离子晶体极化问题解释详细点
用离子极化理论解释为什么Na2S晶体易溶于水而ZnS晶体难溶于水?_百度知...
【答案】：Na+的电子构型为1s22s22p6，因而Na+为8电子构型，其极化能力很弱；S2-虽然变形性很大，但Na+的极化能力很弱，所以Na2S晶体的极化作用很弱，是离子晶体，易溶于水。Zn2+的电子构型为1s22s22p63s23p63d10，为18电子构型，不仅极化能力很大，而且变形性也较大，有较强的附加极化作用；同时后面会介绍。
正离子的极化力，除与半径及电价有关外，并与其电子构型有关。18电子层构型的正离子比惰性气体构型的正离子具有较大的极化力。例如Cu+,Ag+，Zn2+等的极化很大。极化往往带来三个结果：正负离子之间距离缩短；配位数降低；共价成分提高。而这三者的变化必然要引起晶体结构的变化。你后面提到的三个概念都等我继续说。
【答案】：Na+的电子构型为1s22s22p6，因而Na+为8电子构型，其极化能力很弱；S2-虽然变形性很大，但Na+的极化能力很弱，所以Na2S晶体的极化作用很弱，是离子晶体，易溶于水。Zn2+的电子构型为1s22s22p63s23p63d10，为18电子构型，不仅极化能力很大，而且变形性也较大，有较强的附加极化作用；同时后面会介绍。
正离子的极化力，除与半径及电价有关外，并与其电子构型有关。18电子层构型的正离子比惰性气体构型的正离子具有较大的极化力。例如Cu+,Ag+，Zn2+等的极化很大。极化往往带来三个结果：正负离子之间距离缩短；配位数降低；共价成分提高。而这三者的变化必然要引起晶体结构的变化。你后面提到的三个概念都等我继续说。
一、极化作用：离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。二、反极化作用：当极化现象减弱时称为去极化。当膜由原来的-70mV到0mV就是去极化过程，而由0mV变化到20-40mV则是反极化过程，超过0电位的部分称为超射到此结束了？。
1）晶体类型转变：离子晶体→分子晶体； 如AgF→AgI；NaF→SiF4→PCl5 （2）键型转变：离子型→共价型（3）结构转变：共价性增强，配位数减小。如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型)（4）熔、沸点变化：降低（5）溶解性变化： 减小（6）颜色变化： 颜色加深解释现象（1）MgO的熔点高于Mn2O7;（2）AgCl,还有呢？
求大神解答,谁的详细分给谁 -
离子电荷越高、半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高离子极化。阳离子电荷越高、半径越小，阳离子的极化作用越强，越接近于共价键，离子晶体熔点越低。不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型< 9-17电子构型< (18, 18+2) 电子构型。！可见，晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的等我继续说。
阴离子相同。两个阳离子的电荷相等，半径相近，但是，Na为碱金属元素，Cu为过度金属元素，而且Cu+为18电子构型，因此极化力强。极化的结果，使物质的键型由离子键向共价键过渡。因此，CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多。
为什么离子极化会导致晶格能下降 -
离子极化会导致晶格能下降原因：极化会使电荷分布变得均匀，使晶体中每个原子的极性降低，使电荷作用明显下降，从而使分子内作用力，尤其是离子晶体，变为分之间作用力，使离子晶体变为分子晶体趋势增强，而使典型的分子晶体分子间作用力变得更弱，使诱导力下降。诱导力是指一般分子间作用力，是三大作用力之一后面会介绍。
一、离子极化对晶体类型的影响离子极化对化学键型的影响主要体现在两个方面。一方面是，离子极化使离子的外电子层发生形变，使原子轨道间有了重叠，产生了共价的成分，即向共价键过渡。另一方面是，由于原子轨道的重叠，使相应的成键能力有所增大，从而缩短了核间距，使键长缩短。这都导致了晶体类型的改变希望你能满意。
解释离子晶体CuCl与NaCl半径接近,溶解度差别大的现象.? -
这个问题的本质是离子极化作用，CuCl与NaCl的阴离子相同，不同的是阳离子，Cu+和Na+离子，前者难溶于水，后者易溶于水，从结构上分析：它们的电荷相同，半径相近，为何溶解度差异较大呢？本质的区别在离子的电子结构上，前者是3s23p63d10，为18e构型，后者是2s22p6属于8e，前者由于含有3d电子极化是什么。
通常阳离子极化能力越强，化合物中离子键向共价键过渡。此时常常由离子晶体变化为分子晶体，所以此时熔沸点越低。比如：FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是：FeCl3 < FeCl2 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子，分子中的离子键向共价键过渡，此时FeCl3 接近分子晶体，熔沸点低于FeCl2 说完了。